Elektrokimia

Keadaan standar didefinisikan sebagai keadaan pada 25^o C (298.15 K), pada keaktifan satu untuk semua zat dalam sel elektrokimia pada sel dengan arus nol pada tekanan 1 bar (105 Pa).  Untuk reaksi yang melibatkan ion H⁺, keadaan standar adalah pH = 0 (sekitar konsentrasi asam 1 molar).
Dalam kasus elektrode hidrogen digunakan sebagai potensial elektrode standar, gas hidrogen 1 atm (aH2 = 1) dikontakkan perlahan dengan elektroda platinum-hitam yang dibenamkan dalam larutan asam kuat dengan keaktifan, aH+ = 1.  Potentialnya diungkapkan sebagai:

dan menurut definisi E⁰ = 0 dalam keadaan standar.  Elektroda hidrogen dalam keadaan standar disebut sebagai elektrode hidrogen standar atau NHE.  Walaupun potensial reduksi biasanya diungkapkan dengan rujukan NHE standar, elektrode hidrogen sukar ditangani.  Oleh karena itu elektrode kalomel jenuh atau Ag/AgCl digunakan sebagai elektroda rujukan untuk pengukuran elektrokimia sehari-hari dan potensial percobaan  diukur terhadap elektroda ini atau dikonversi pada nilai NHE.  Bila nilai NHE diset menjadi 0, nilai SCE 0.242 V, dan Ag/AgCl adalah 0.199 V.
Reaksi redoks terjadi hanya bila pasangan redoks ada dan reaktannya dapat berupa oksidator atau reduktor bergantung pasangan reaksinya. Kemampuan relatif redoksnya dapat diungkapkan secara numerik dengan memberikan potensial reduksi setengah reaksinya,  E⁰ (Tabel 3.1). Perubahan energi bebas reaksi berhubungan dengan E⁰,

n adalah jumlah elektron yang diserahterimakan dan f adalah konstanta Faraday, 96500 C.mol^-1.
Misalnya, untuk dua reaksi

Tidak berlangsung bebas, tetapi bila H⁺ (aq) dan Zn(s) ada, reaksi  redoks akan berlangsung.  Persamaan yang menyatakan reaksi yang berlangsung didapat bila reaksi ke-2 dikurangi dengan persamaan reaksi pertama

Perubahan energi bebas reaksi redoks keseluruhan adalah selisih perubahan energi masing-masing setengah reaksi.

Karena setengah sel pada dasarnya hanya imajiner dan umumnya digunakan sebagai pasangan, perubahan energi bebas ∆G⁰₁ untuk H⁺ diset 0.  Dalam hal ini karena didapat hasil percobaan ∆G⁰ sebesar -147 kJ, maka ∆G⁰₂ bernilai 147 kJ.  Potensial E⁰ yang berkaitan dengan ∆G⁰ setengah reaksi disebut potensial reduksi standar.

Maka

Potensial standar berbagai setengah reaksi ditentukan dengan menggunakan prosedur yang mirip dengan yang disebutkan tadi (Tabel 3.1). E⁰ reaksi redoks dapat dihitung dengan mengkombinasikan E⁰ setengah reaksi ini.
Bila E⁰ reaksi redoks positif, ∆G⁰ bernilai negatif dan reaksi berlangsung spontan.  Akibatnya selain menggunakan perubahan energi bebas potensial reduksi juga dapat digunakan untuk menentukan kespontanan reaksi. Semakin besar potensial reduksi semakin kuat kemampuan oksidasinya. Nilai positif atau negatif berdasarkan nilai potensial reduksi proton adalah 0, dan harus dipahami bahwa nilai positif tidak harus berarti mengoksidasi, dan nilai negatif bukan berarti mereduksi. Deretan yang disusun berdasarkan kekuatan redoks disebut deret elektrokimia.
sumber: chem-is-try.org

titrasi redoks

 TITRASI REDOKS

Reaksi redoks secara luas digunakan dalam analisa titrimetri baik untuk zat anorganik maupun organik.
Reaksi redoks dapat diikuti dengan perubahan potensial, sehingga reaksi redoks dapat menggunakan perubahan potensial untuk mengamati titik akhir satu titrasi. Selain itu cara sederhana juga dapat dilakukan dengan menggunakan indikator.
Berdasarkan jenis oksidator atau reduktor yang dipergunakan dalam titrasi redoks, maka dikenal beberapa jenis titrimetri redoks seperti iodometri, iodimetri danm permanganometri.
Iodimetri dan Iodometri
Teknik ini dikembangkan berdasarkan reaksi redoks dari senyawa iodine dengan natrium tiosulfat. Oksidasi dari senyawa iodine ditunjukkan oleh reaksi dibawah ini :
I₂ + 2 e → 2 I- Eo = + 0,535 volt
Sifat khas iodine cukup menarik berwarna biru didalam larutan amilosa dan berwarna merah pada larutan amilopektin. Dengan dasar reaksi diatas reaksi redoks dapat diikuti dengan menggunaka indikator amilosa atau amilopektin.
Analisa dengan menggunakan iodine secara langsung disebut dengan titrasi iodimetri. Namun titrasi juga dapat dilakukan dengan cara menggunakan larutan iodida, dimana larutan tersebut diubah menjadi iodine, dan selanjutnya dilakukan titrasi dengan natrium tiosulfat, titrasi tidak iodine secara tidak langsung disebut dengan iodometri. Dalam titrasi ini digunakan indikator amilosa, amilopektin, indikator carbon tetraklorida juga digunakan yang berwarna ungu jika mengandung iodine.
Permanganometri
Permanganometri merupakan titrasi redoks menggunakan larutan standar Kalium permanganat. Reaksi redoks ini dapat berlangsung dalam suasana asam maupun dalam suasana basa. Dalam suasana asam, kalium permanganat akan tereduksi menjadi Mn2+ dengan persamaan reaksi :
MnO4- + 8 H+ + 5 e → Mn2+ + 4 H2O
Berdasarkan jumlah ellektron yang ditangkap perubahan bilangan oksidasinya, maka berat ekivalen Dengan demikian berat ekivalennya seperlima dari berat molekulnya atau 31,606.
Dalam reaksi redoks ini, suasana terjadi karena penambahan asam sulfat, dan asam sulfat cukup baik karena tidak bereaksi dengan permanganat.
Larutan permanganat berwarna ungu, jika titrasi dilakukan untuk larutan yang tidak berwarna, indikator tidak diperlukan. Namun jika larutan permangant yang kita pergunakan encer, maka penambahanindikator dapat dilakukan. Beberapa indikator yang dapat dipergunakan seperti feroin, asam N-fenil antranilat.
Analisa dengan cara titrasi redoks telah banyak dimanfaatkan, seperti dalam analisis vitamin C (asam askorbat). Dalam analisis ini teknik iodimetri dipergunakan. Pertama-tama, sampel ditimbang seberat 400 mg kemudian dilarutkan kedalam air yang sudah terbebas dari gas carbondioksida (CO2), selanjutnya larutan ini diasamkan dengan penambahan asam sulfat encer sebanyak 10 mL. Titrasi dengan iodine, untuk mengetahui titik akhir titrasi gunakan larutan kanji atau amilosa.
sumber: chem-is-try.org

PDF reader terbaru sebagai alternatif pilihan pengguna perangkat berbasis windows 8

windows 8 tidak datang dengan built-in PDF viewer, tetapi jika Anda sedang mencari aplikasi alternatif lain mungkin Anda bisa gunakan PDF Reader 2.0 ini.

Seperti yang Anda sudah bisa tebak sebelumnya, dilihat dari namanya saja, Anda pasti dengan mudah bisa mengetahui kalau aplikasi ini hanya bisa untuk membaca dan menampilkan isi dokumen PDF saja. Jadi jangan berharap kalau aplikasi ini bisa membuat ataupun memanipulasi/mengedit isi dokumen PDF milik Anda.

Terlebih dengan hanya dukungan file PDF saja, praktis membuat aplikasi ini tidak bisa membaca file HTML, XML, atau RTF dan juga tidak dapat digunakan untuk mendownload, menyimpan atau mengkonversi file.

Terlepas dari semua itu, namun yang pasti PDF Viewer 2.0 ini tetap merupakan salah satu alternatif yang sangat baik bagi mereka yang ingin mudah membuka file PDF pada platform Windows 8 dan Windows RT. Tak hanya itu saja, aplikasi ini secara khusus ditawarkan secara gratis kepada semua pengadopsi sistem operasi terbaru Microsoft tersebut.

sumber: beritateknologi.com

aplikasi instagram resmi bakal tersedia untuk windows phones beberapa minggu mendatang

Instagram merupakan salah satu aplikasi yang sangat populer, terutama setelah kedatangannnya ke Android. Dan sebentar lagi, para pengguna Windows Phone pun bisa menggunakan aplikasi yang dipunyai oleh Facebook tersebut. Dan ini bukan rumor lagi seperti yang dikabarkan sebelum-sebelumnya.
CEO dan pendiri Instagram, Kevin Systrom mengatakan bahwa tujuan utama perusahaannya adalah menyediakan aplikasi Instagram untuk semua orang yang menginginkannya. Tak terkecuali adalah para pengguna smartphone Windows Phone. Dia pun mengatakan bahwa para pengguna Windows Phone bisa menangkap momen cantik di Instagram dalam beberapa minggu mendatang.
Pernyataan Systrom tersebut pun diperkuat oleh mantan CEO Nokia, Stephen Elop. Elop mengatakan bahwa Instagram akan bisa digunakan oleh para pengguna Windows Phone 8 pada akhir tahun ini. Sayangnya kemungkinan besar pengguna Windows Phone 7 bakal tak bisa memakai Instagram. Selain itu, baik Nokia ataupun Microsoft juga belum memberikan tanggal pasti peluncuran aplikasi tersebut ke Windows Phone.
sumber: berita teknologi.com

Manfaat Tomat

Manfaat tomat (Solanum lycopersicum) untuk tubuh dapat diketahui dari berbagai publikasi ilmiah. Misalnya, Edward Giovannucci di dalam publikasi berjudul “Tomato Products, Lycopene, and Prostate Cancer: A Review of the Epidemiological Literature di American Society for Nutritional Sciences”, 2005 berpendapat bahwa masih ada kontroversial seputar manfaat tomat dalam mencegah berbagai penyakit salah satunya kanker prostat.
Manfaat tomat sebagai anti kanker prostat ini disebabkan oleh adanya kandungan lycopene dalam tomat. Lycopene juga terdapat di berbagai produk olahan tomat dan variasinya, seperti: pizza, sup tomat, kecap, jus, salad, saus spaghetti, salsa, pasta tomat. Berbagai produk olahan tomat ini merupakan sumber lycopene yang bioavailability-nya lebih baik daripada buah tomat segar.
Uniknya buah lain seperti anggur merah dan semangka juga mengandung lycopene. Selain kanker prostat, manfaat lycopene juga diduga dapat dirasakan bagi penderita kanker payudara, kanker lambung, degenerasi sel-sel mata karena usia (age-related macular degeneration), mengurangi kadar kolesterol jahat, melindungi kulit dari ganasnya sinar ultraviolet, menghaluskan dan mempercantik kulit, mengurangi kulit keriput, dsb. Selain lycopene, sebenarnya tomat juga mengandung beta carotene, lutein, vitamin E, vitamin C, dan flavonoid (salah satunya: quercetin).
Namun hasil studi di atas dibantah oleh hasil riset yang dilakukan oleh Etminan, M., Takkouche, B. & Caamano-Isorna, F. (2004) dan Schuurman, A. G., Goldbohm, R. A., Dorant, E. & van den Brandt, P. A. (1998) yang menyimpulkan bahwa tidak ada korelasi positif antara tomat dan kanker prostat.
sumber: google.com

Sekilas Tentang Bendungan Jatiluhur

LATAR BELAKANG
• Peletakan batu pertama pembangunan oleh Presiden Soekarno.
• Mulai dibangun tahun 1957 dan selesai tahun 1967, berdasarkan pada tulisan Prof. Dr. Ir. W.J Blommestein (1948), kemudian dikaji ulang oleh Ir. Van Schravendijk dan Ir. Abdoelah Angudi.
• Perencanaan dan Pengawasan oleh Coyne et Bellier, Perancis, Pelaksanaan oleh Compagnie Francaise d’Enterprise, Paris – Perancis.
• Diresmikan 26 Agustus 1967 oleh Presiden Soeharto.
MANFAAT
• Penyediaan air untuk irigasi seluas 242.000 ha.
• Menyediakan air baku DKI.
• Pembangkitan listrik kapasitas 187,5 MW.
• Pengendalian banjir di Karawang dan sekitarnya.
• Perikanan darat.
• Pengembangan pariwisata dan olahraga air


Pada kesempatan kali ini saya juga akan membagi pengalan saya seputar liburan saya ke objekwisata jatiluhur, dalam perjalan ini dimulai dengan berangkat dari tempat tinggal saya di daerah karawang bersama teman saya dan saya menggunakankendaraan motor untuk mecapai ketempat sana. Akses jaln nya pun sangat begitui mudah gampang sekali bagi kalian yg berada diluar kota purwakarta kalian bisa langsung pakai akses jalan dari karawang ataupun bagi kalian yg menggunakan kendaraaann roda empat kalianbisa exit via tol jatilhur. Dengan berkunjung kesana kalian bisa melihat pemanmdangan yg begitu indah dan begitu memukau dengan hamparan air yang luas. Bendungan jatiluhur merupakan bendungan yang di buat pada masa belanda. Untuk luasnya kalian bisa lihat secara garis singkat tentang jatiluhur.

Selain berfungsi sebagai PLTA dengan sistem limpasan terbesar di dunia, kawasan Jatiluhur memiliki banyak fasilitas rekreasi yang memadai, seperi hotel dan bungalow, bar dan restaurant, lapangan tenis, bilyard, perkemahan, kolam renang dengan water slide, ruang pertemuan, sarana rekreasi dan olahraga air, playground dan fasilitas lainnya. Sarana olahraga dan rekreasi air misalnya mendayung, selancar angin, kapal pesiar, ski air, boating dan lainnya. ada beberapa foto yg diambil saat berada di kawasan area PLTA..

 

Bendungan Jatiluhur berjarak kurang lebih 100 km arah Tenggara Jakarta, yang dapat dicapai melalui jalan tol Jakarta Cikampek dan jalan tol Cipularang (ruas Cikampek – Jatiluhur), dan 60 km arah Barat Laut Bandung, yang dapat dicapai melalui jalan tol Cipularang (ruas bandung – Jatiluhur). Dari Kota Purwakarta sekitar 7 km arah barat.



  selain itu juga, Bendungan Jatiluhur merupakan bendungan terbesar di Indonesia, membendung aliran Sungai Citarum di Kecamatan Jatiluhur – Kabupaten Purwakarta – Provinsi Jawa Barat, membentuk waduk dengan genangan seluas ± 83 km² dan keliling waduk 150 km pada elevasi muka air normal +107 m di atas permukaan laut (dpl). Luas daerah tangkapan Bendungan Jatiluhur adalah 4.500 km². Sedangkan luas daerah tangkapan yang langsung ke waduk setelah dibangun Bendungan Saguling Bendungan ini mulai dan Cirata di hulunya menjadi tinggal 380 km², yang merupakan 8% dari keseluruhan daerah tangkapan. Daerah tangkapan (upper Citarum) meliputi wilayah Kabupaten Bandung, Kabupaten Bandung Barat, Kota Bandung, Kota Cimahi, Kabupaten Cianjur dan Kabupaten Purwakarta. Pada Awalnya dirancang memiliki kapasitas tampungan 3 milyar m³, namun saat ini tinggal 2,44 milyar m³ (hasil pengukuran batimetri tahun 2000) akibat sedimentasi. Namun demikian setelah dibangun Bendungan Saguling dan Cirata di atasnya, laju sedimentasi semakin menurun. Bendungan Jatiluhur merupakan bendungan multiguna, dengan fungsi sebagai pembangkit listrik dengan kapasitas terpasang 187,5 MW, pengendalian banjir di Kabupaten Karawang dan Bekasi, irigasi untuk 242.000 ha, pasok air untuk rumah tangga, industri dan penggelontoran kota, pasok air untuk budidaya perikanan air payau sepanjang pantai utara Jawa Barat seluas 20.000 ha,
ada beberapa foto yang saya ambil ketika berada disana

lalu kalian juga bisa menyewa perahu dengan harga 15rb rupiah untuk mengelilingi sekitaran jatiluhur,walaupun ngga sempet naik tp saya coba mengambil gambar sekedar kenang-kenangan aja.

kalian juga bisa santai dengan menikmati keindahan hamparan air yang begitu indah, dengan duduk santai sambil melihat pemandangan yang indag di sekitarnya..

 

disana juga terdapat world yaitu kolam renang yg bisa anda coba, harga nya 30rb per orang letaknya gak jauh dari sini. saya sempet mengabadikan bagian dalam kolam renangnya,menurut saya harganya agak lumayan mahal soalya fasilitas water boomnya pun tidak selengkap di kota kota besar.untuk waktunya water world hanya buka pada hari
kamis,jumat,sabtu dan minggu.

sekian yang dapat saya jelaskan tentang objek wisata jatiluhur semoga bisa menginsiprasi untuk liburan kalian nanti..happy holiday :)

foto my grup operator production

at PTA PLANT :)

foto tem[po dulu season 2 :)

foto lagi kelulusan XII.IPA 3 (Esofagus)

kenangan foto tempo dulu :)

foto buat kalender kelas XI.IPA 2 (Sitoplasma)

 

Reaktor

•  Reaktor adalah suatu alat proses tempat di mana terjadinya suatu reaksi berlangsung, baik itu reaksi kimia atau nuklir dan bukan secara fisika. Dengan terjadinya reaksi inilah suatu bahan berubah ke bentuk bahan lainnya, perubahannya ada yang terjadi secara spontan alias terjadi dengan sendirinya atau bisa juga butuh bantuan energi seperti panas (contoh energi yang paling umum). Perubahan yang dimaksud adalah perubahan kimia, jadi terjadi perubahan bahan bukan fase misalnya dari air menjadi uap yang merupakan reaksi fisika.
• Ada dua jenis reaktor: Reaktor kimia dan Reaktor nuklir

1. Kedua jenis reaktor berbeda dalam beberapa hal, yang paling mencolok adalah dalam reaktor kimia hukum kekekalan massa memegang peranan yang sangat penting, karena tidak ada massa yang hilang dalam reaksi ia hanya berubah dari satu jenis bahan ke bahan ke jenis yang lain.
2.  Sedangkan reaktor nuklir tidak seperti itu, dalam reaktor ini ada massa yang hilang untuk diubah ke bentuk energi yang memang untuk inilah reaktor nuklir dirancang.